Question

將鐵片放入硫酸銅溶液中片刻，取出鐵片、洗凈、烘干、稱量，知鐵片質(zhì)量增加0.4克（假定析出的銅沒有脫落），問用去多少克硫酸銅？生成多少克銅？

Answer 1

分析：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅附著鐵片上，而消耗鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，因此，鐵片質(zhì)量增加；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)鐵片質(zhì)量增加量可求得參加反應(yīng)硫酸銅的質(zhì)量和生成銅的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)硫酸銅的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  鐵片質(zhì)量增加
56  160        64   64-56=8
     x         y      0.4g

160

x

=

8

0.4g

 解之得 x=8g

64

y

=

8

0.4g

 解之得 y=3.2g
答：用去硫酸銅8g；生成銅3.2g．

點(diǎn)評：根據(jù)反應(yīng)前后鐵片質(zhì)量差，利用固體物質(zhì)的差量法，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得參加反應(yīng)硫酸銅、生成銅與鐵片質(zhì)量增加量的質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算硫酸銅和銅的質(zhì)量．