Question

10、往盛有稀硫酸的燒杯中加入足量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，再向燒杯中繼續(xù)加入某種金屬．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，燒杯中硫酸銅的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下圖所示（不考慮其他因素對(duì)燒杯中物質(zhì)的影響）．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A、從0到t₃，燒杯中水的質(zhì)量不斷增加

B、t₁時(shí)與t₂時(shí)燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量相等

C、加入的金屬一定是銀

D、從t₃到t₄，硫酸銅質(zhì)量變化可通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

Answer 1

分析：A、利用從0到t₃是氧化銅與硫酸的反應(yīng)進(jìn)行分析．
B、根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分析．
C、利用金屬活動(dòng)性順序的意義解決．
D、根據(jù)硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)進(jìn)行分析判斷．

解答：解：A、從0到t₃是氧化銅與硫酸的反應(yīng)，產(chǎn)物是硫酸銅與水，所以水量會(huì)不斷增加，說(shuō)法正確．
B、從t₁時(shí)與t₂時(shí)燒杯中只發(fā)生氧化銅與硫酸的反應(yīng)，不會(huì)生成氣體，所以燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量不變，說(shuō)法正確．
C、從圖象可以看出硫酸銅質(zhì)量不斷減小，所以放入的金屬要求能與硫酸銅反應(yīng)，但銀的活動(dòng)性比銅弱，不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、從t₃到t₄，硫酸銅質(zhì)量變化是不斷減小，所以可以通過(guò)活動(dòng)性比銅強(qiáng)的金屬與之發(fā)生置換反應(yīng)完成，說(shuō)法正確．
故選C

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)�圖象反應(yīng)的過(guò)程中發(fā)生的具體反應(yīng)的掌握，以及金屬活動(dòng)性順序表應(yīng)用的了解．