Question

（2012?樂山三模）將24.1g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于99.2mL水 中（P_水=1g/cm³），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反應(yīng)．如圖是所加Na₂SO₄溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，混合物中NaCl和滴加的Na₂SO₄不能反應(yīng)；根據(jù)關(guān)系圖可知，混合物中的BaCl₂和滴加的100gNa₂SO₄溶液交換成分恰好完全反應(yīng)，生成23.3g的沉淀BaSO₄．
（1）根據(jù)關(guān)系圖，可讀出恰好完全反應(yīng)生成沉淀的量；
（2）恰好完全反應(yīng)反所得溶液為NaCl溶液，其中溶質(zhì)NaCl有兩部分：一是原混合物中含有的NaCl，二是反應(yīng)后生成的NaCl，計算溶質(zhì)質(zhì)量時要注意這點．

解答：解：（1）由圖可知，生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23.3g．
（2）設(shè)BaCl₂的質(zhì)量x，生成NaCl的質(zhì)量y
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208           233      117
x           23.3g      y

208

x

=

233

23.3g

解之得 x=20.8g

233

23.3g

=

117

y

解之得 y=11.7g
溶液的總質(zhì)量=24.1g+99.2g+100g-23.3g=200g
溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g+（24.1g-20.8g）=15g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15g

200g

×100%=7.5%
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量是23.3g；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.5%．

點評：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量通常根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行計算，即反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量-生成的沉淀或氣體質(zhì)量-不參加反應(yīng)的固體不溶物質(zhì)量．