Question

2．硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑．工業(yè)上常用紅鋅礦（主要是ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O．計算：
（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為65：32：64．
（2）如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體．
（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應）

Answer 1

分析 （1）化合物中各元素的質(zhì)量比，即為化學式中各原子的相對原子質(zhì)量和的比；
（2）根據(jù)配制前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變分析；
（3）根據(jù)硫酸鋅的質(zhì)量計算氧化鋅的質(zhì)量，進而計算紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為：65：32：（16×4）=65：32：64；
（2）設需要加入硫酸鋅固體質(zhì)量為x，
100g×1%+x=（100g+x）×10%
解得：X=10g
（3）設紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量為y
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，
81         161
y          80.5kg
$\frac{81}{y}$=$\frac{161}{80.5kg}$
y=40.5kg
紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)$\frac{40.5kg}{50kg}$×100%=81%
故答案為：（1）65：32：64；（2）10g；（3）81%．

點評 本題主要考查學生化學式計算、溶液計算和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．