Question

15．海水曬鹽得到的食鹽中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)流程回答：
（1）①操作Ⅰ需用到的最主要儀器名稱(chēng)是燒杯、玻璃棒，加入的試劑A的名稱(chēng)是碳酸鈉溶液．
②寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）用提純后食鹽配制5.85%100g氯化鈉溶液，用量筒取水94.15mL．氯化鈉溶液中含有4種元素．
（3）在上述100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀，其物質(zhì)的量為0.1mol．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮；根據(jù)除雜質(zhì)氯化鈣的方法考慮；
②根據(jù)方程式的寫(xiě)法考慮；
（2）根據(jù)溶液的配制進(jìn)行考慮；
（3）根據(jù)玻璃棒的用途考慮．

解答 解：（1）①沙土不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾，將沙土與液體分離開(kāi)；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因?yàn)闅溲趸�鎂是沉淀，故操作Ⅰ需用到的最主要儀器名稱(chēng)是燒杯、玻璃棒，加入的試劑A的名稱(chēng)是碳酸鈉溶液，目的是出去氯化鈣；
②反應(yīng)物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；用觀察法配平，故NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）用提純后食鹽配制5.85%100g氯化鈉溶液，則需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×5.85%=5.85g，需要水的質(zhì)量為100g-5.85%=94.15g，故用量筒取水94.15mL．氯化鈉溶液中含有氯、鈉、氫、氧4種元素．
（3）在上述100g氯化鈉溶液，加入足量的硝酸銀溶液，生成14.35g沉淀，其物質(zhì)的量為$\frac{14.35g}{143.5g/mol}$=0.1mol．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．
故答案為：
（1）①燒杯、玻璃棒，碳酸鈉溶液．②2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）94.15，4．（3）0.1mol． AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．

點(diǎn)評(píng) 除雜質(zhì)時(shí)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，將不溶于液體的固體和液體分離用過(guò)濾的方法．