為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，向盛有12g該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應。
反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應時間的數(shù)據(jù)記錄如下：
反應時間
t0
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g
210.0
206.7
205.9
205.6
205.6
205.6
 
（1）則完全反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）請計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。
（3）假如稱量準確，通過計算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)比實際數(shù)值偏小，其原因是                                     。
（1）4.4g （2）88.3% （3）部分二氧化碳溶于水

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用化學方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量比，結合二氧化碳的質(zhì)量，可求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。
解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：210g-205.6g="4.4g"
（2）設混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106               44
x                4.4g
106∶44=x∶4.4g  
解得x=10.6g                       
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：[10.6g÷12g ]×100%="88.3%"
（3）部分二氧化碳溶于水
練習冊系列答案
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（2）推斷黑色固體B的化學式。（要求寫出推斷過程）

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（2）計算剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量（計算結果保留二位小數(shù)）。

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（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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