Question

【題目】我們復習堿的性質后，總結了氫氧化鈣的四條化學性質，即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發(fā)生化學反應。

（1）為了驗證反應①，將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變成_____色。

（2）酸與堿之間發(fā)生中和反應，請舉出反應②在生活、生產(chǎn)中一個具體應用（先用文字說明，再用化學方程式表達）：_____________________________。

（3）反應③提供的鹽為碳酸鈉溶液，則該反應的化學方程式為 ________________。

（4）反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質，則其化學方程式為 ________________。

（5）請你用自己喜歡的方式，總結酸的化學性質_____________。

Answer 1

【答案】紅色 酸堿中和后生成鹽和水，所得物質的酸堿性都會減弱，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要的應用，如可用氫氧化鋁來治療胃酸過多，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，化方程式為Al(ОН)3+3HCl=AlC13+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （1）能與酸堿指示劑反應

（2）酸 + 金屬→鹽 + 氫氣

（3）酸 +金屬氧化物→鹽+水

（4）酸+堿→鹽+水

（5）鹽+酸→新鹽+新酸

【解析】

（1）酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅，氫氧化鈣屬于堿，所以將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成紅色；

（2）酸堿中和后生成鹽和水，所得物質的酸堿性都會減弱，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要的應用，如可用氫氧化鋁來治療胃酸過多；用氫氧化鈣來改良酸性土壤；用酸堿溶液來處理工廠排放的酸堿性不達標的廢水等，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：Al(ОН)3+3HCl=AlC13+3H2O；

（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（4） 氫氧化鈉在空氣中易吸收二氧化碳而變質。氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

（5）酸的化學性質有：（1）能與酸堿指示劑反應

（2）酸 + 金屬→鹽 + 氫氣

（3）酸 +金屬氧化物→鹽+水

（4）酸+堿→鹽+水

（5）鹽+酸→新鹽+新酸