Question

1．某化學小組的同學對金屬元素及金屬材料進行系列研究．
（1）人類文明與金屬材料的發(fā)展應用關系十分密切．下列三種金屬合金中，直到近代才得以應用的是②（填寫序號之一）．
 ①銅合金 ②鋁合金 ③鐵合金
（2）孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，以其為原料的煉銅方式有以下兩種：①Cu₂（OH）₂CO₃═（加熱）2CuO+CO₂↑+H₂O
②Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
以上 ①②兩種方式，再通過一步反應都可得到單質銅，其中不屬于濕法冶銅的是①（填寫序號 ①、②之一）．
（3）已知堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]難溶于水，現取33.3g的堿式碳酸銅固體，放入干凈的燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數為10%的H₂SO₄溶液，滴入該H₂SO₄溶液的質量和反應產生氣體的質量關系曲線如圖所示．請回答下列問題：
①當滴入上述H₂SO₄溶液196g（即圖中A點）時，燒杯內溶液中的溶質質量為32g．
②當滴入上述H₂SO₄溶液294g（即圖中B點）時，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量．（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

分析 （1）根據鋁的金屬活動性較強，在自然界以化合物形式存在，利用的時間較晚進行分析；
（2）根據濕法煉銅是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（3）根據堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，依據圖象中的數據進行計算．

解答 解：（1）鋁的金屬活動性較強，在自然界以化合物形式存在，利用的時間較晚，故選②；
（2）濕法煉銅是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以以上 ①②兩種方式，再通過一步反應都可得到單質銅，不屬于濕法冶銅的是①；
（3）①設生成硫酸銅的質量為x
Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
                          98×2           320
                      10%×196g    x
   $\frac{98×2}{10%×196g}$=$\frac{320}{x}$
   x=32g
②設生成二氧化碳的質量為y
Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
                          98×2                      44
                         10%×294g             y
        $\frac{98×2}{10%×294g}$=$\frac{44}{y}$
         y=6.6g
所以此時所得不飽和溶液的質量為：294g+33.3g-6.6g=320.7g．
故答案為：（1）②；
（2）①；
（3）①32g；
②320.7g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．