Question

【題目】在一燒杯中盛有 200gBaCl2和 HCl 的混合溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如圖1所示，請根據(jù)題意回答問題：

(1)實驗過程中放出氣體的質量為 g。

(2)原混合溶液中 BaCl2的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)

(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖 2 中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。

(4)當入Na2CO3溶液至圖中B 點時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是 (結果精確到1%，即%號前取整數(shù))。

Answer 1

【答案】(1)4.4；(2) 解：設原混合溶液中 BaCl2的質量分數(shù)為y生成碳酸鋇的質量為z。由圖1可知氯化鋇消耗的碳酸鈉溶液質量為212g-106g=106g。

答：原混合溶液中 BaCl2的質量分數(shù)為10.4%

；(3) ；(4)6%

【解析】

加入碳酸鈉之后最初碳酸鈉和鹽酸反應，鹽酸反應完之后，繼續(xù)加碳酸鈉碳酸鈉和氯化鋇反應。

（1）解：設加入碳酸鈉之后生成二氧化碳質量為x

故填：4.4

（2）解：設原混合溶液中 BaCl2的質量分數(shù)為y生成碳酸鋇的質量為z。由圖1可知氯化鋇消耗的碳酸鈉溶液質量為212g-106g=106g。

答：原混合溶液中 BaCl2的質量分數(shù)為10.4%

（3）分析圖1可得當加入碳酸鈉質量為106g時開始產(chǎn)生沉淀，碳酸鈉溶液質量為212g時沉淀質量最大，通過計算可知沉淀質量為19.7g，故產(chǎn)生沉淀的曲線為：

（4）解：設反應生成氯化鈉質量為為m，由反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O以及反應Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓可得；

根據(jù)質量守恒溶液質量為：212g+200g-4.4g-19.7g=387.9g

故溶液溶質質量分數(shù)；

故填：6%。