Question

為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量,小濱在實驗室里取用8.5 g該化肥樣品與20 g NaOH溶液共熱,恰好完全反應(yīng),測得殘留物為26.8 g(提示:反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃+2NaOH====Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑,生成的氨氣全部逸出,其他成分不含氮,也不參加反應(yīng))。試求:

(1)生成氨氣的質(zhì)量。

(2)該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。

(3)所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可求出生成氨氣的質(zhì)量為8.5 g+20 g-

26.8 g=1.7 g;

(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫銨的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y

NH₄HCO₃+2NaOH====Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑

79   80                   17

x       y                1.7 g

=　x=7.9 g

碳酸氫銨含氮元素的質(zhì)量為7.9 g×=1.4 g

碳酸氫銨化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈16.5%

(3)=　y=8 g

NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=40%

答案:(1)1.7 g　(2)16.5%　(3)40%