有鹽酸和MgCl2的混合溶液100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示.若MgCl2在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%.求:
(1)A點(diǎn)外溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為 _________
(2)恰好沉淀完全時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%) ________
(3)C點(diǎn)的坐標(biāo)(x1,y1)為 _________
(1)NaCl
(2)由圖示數(shù)據(jù)可知,氫氧化鈉溶液與MgCl2反應(yīng)的質(zhì)量為:120g﹣40g=80g,
       設(shè)反應(yīng)中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,
            2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2   
              80                       117        58
          80g×10%=8g           y           x
               ==
              x=5.8g; y=11.7g;
         答:氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8g,生成氯化鈉的質(zhì)量為11.7g
(3)設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為z,
            NaOH+HCl=NaCl+H2O    
               40              58.5               
               40g×10%     z     
             
              z==5.85g
         則反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=10%.
         答:反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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有鹽酸和MgCl2的混合溶液100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示.若MgCl2在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%.求:
(1)A點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為
 

(2)恰好沉淀完全時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%)
 

(3)C點(diǎn)的坐標(biāo)(x1,y1)中為
 

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有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示.若HCl在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%.求:
(1)A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為
NaCl和MgCl2
NaCl和MgCl2
;
(2)與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為
4
4
g.
(3)恰好沉淀完全時(shí),C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%,寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:2013屆重慶市重慶一中九年級(jí)下學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。若HCl在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。求:

(1)A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為                
(2)與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為          g。
(3)恰好沉淀完全時(shí),C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1% ,寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示.若HCl在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%.求:
(1)A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為______;
(2)與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為______g.
(3)恰好沉淀完全時(shí),C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%,寫出計(jì)算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

有鹽酸和MgCl2的混合溶液100g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示.若MgCl2在混合溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%.求:
(1)A點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為______.
(2)恰好沉淀完全時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%)______
(3)C點(diǎn)的坐標(biāo)(x1,y1)中為______.

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