Question

家里用來蒸饅頭的純堿含有少量的氯化鈉，小明要測定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．他取純堿樣品11g，全部溶解在1O0g水中，再加入氯化鈣溶液150g恰好完全反應．過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10g．請計算：
（提示：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
純堿樣品的質(zhì)量、水的質(zhì)量、氯化鈣溶液的質(zhì)量之和，減去沉淀的質(zhì)量，即為反應后所得溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106          100     117
  x           10g      y

106

100

=

x

10g

，

100

117

=

10g

y

，
x=10.6g，y=11.7g，
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

11g

×100%=96.4%；
答：碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%．
（2）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：11g-10.6g=0.4g，
最后所得溶液中，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+0.4g=12.1g，
所得溶液的質(zhì)量為：11g+1O0g+150g-10g=251g，
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

12.1g

251g

×100%=4.8%；
答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.8%．

點評：求所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，注意不要漏掉純堿樣品中的氯化鈉，因為這些氯化鈉溶于水，也是最后所得溶液中溶質(zhì)的一部分．