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工業(yè)上用煅燒石灰石的方法制取CO2，今欲制取2240LCO2（已知CO2的密度為1.97/L），若用含雜質20%的石灰石來制取，需要這種石灰石多少千克？______．
【答案】分析：根據鍛燒石灰石反應的化學方程式，可判斷反應中生成二氧化碳與鍛燒碳酸鈣的質量關系，因此把欲制取二氧化碳的體積轉換為質量后，利用反應的化學方程式計算碳酸鈣的質量，即可求得需要這種石灰石的質量．
解答：解：CO2的質量為2240L×1.97g/L=4412.8g≈4.4Kg
設需石灰石的質量為x
CaCO3CaO+CO2↑
100            44
x×（1-20%）  4.4Kg
=
x=12.5Kg
故答案為：12.5Kg．
點評：此為基礎的化學方程式的計算，計算過程需要注意石灰石中含雜質為20%而含碳酸鈣則應為1-20%=80%．
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