Question

7．測得20g氧化鐵和氧化鎂的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，向其中加入一定量的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，再向所得溶液中加入200gNaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀的總質(zhì)量為27.2g，則所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 10%
• B． 20%
• C． 8%
• D． 16%

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)、硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)、硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，可根據(jù)鐵元素和鎂元素的質(zhì)量守恒分析解答，進(jìn)一步可以計算氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：20g氧化鐵和氧化鎂的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，鐵元素和鎂元素的質(zhì)量為20g×（1-32%）=13.6g，
因為MgO～2NaOH～Mg（OH）₂，F(xiàn)e₂O₃～3NaOH～2Fe（OH）₃，由于反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變；
沉淀中氫氧元素的質(zhì)量=27.2g-13.6g=13.6g
氫氧化鈉的質(zhì)量=13.6g÷（$\frac{1+16}{40}$×100%）=32g
所用氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32g}{200g}$×100%=16%．
故選：D．

點評 本題很好的考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解答時首先分析實驗的反應(yīng)原理，再根據(jù)反應(yīng)原理，根據(jù)化學(xué)方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量．