Question

13．已知：Al（OH）₃可與NaOH溶液反應生成能溶于水的NaAlO₂，即Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．在100g質量分數為9.8%的稀硫酸中加入ag鎂鋁合金粉末，合金完全溶解，然后向所得混合溶液中加入質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，若要使沉淀質量最大，加入的氫氧化鈉溶液的質量為（　　）

• A． 200g
• B． 100g
• C． 50g
• D． 25g

Answer 1

分析 鎂鋁合金粉末首先與100g質量分數為9.8%的稀硫酸反應，合金完全溶解，硫酸可能有剩余，也可能恰好完全反應，但加入后都會與氫氧化鈉反應，根據質量關系分析．

解答 解：鎂鋁合金粉末首先與100g質量分數為9.8%的稀硫酸反應，合金完全溶解，硫酸可能有剩余，也可能恰好完全反應，但加入后都會與氫氧化鈉反應，并且氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應，若要使沉淀質量最大，加入的氫氧化鈉溶液不能過量，不能讓Al（OH）₃可與NaOH溶液反應生成溶于水的NaAlO₂．
氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
鋁與稀硫酸能反應且生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
鎂與硫酸反應制備氫氣，同時生成硫酸鎂，反應的化學方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
硫酸鎂和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化鎂，方程式為：MgSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
硫酸鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和硫酸鈉，反應的化學方程式為：6NaOH+Al₂（SO₄）₃═2Al（OH）₃+3Na₂SO₄
根據硫酸根離子的守恒可得硫酸與氫氧化鈉的關系：H₂SO₄～2NaOH
設加入的氫氧化鈉溶液的質量為x，
  H₂SO₄ ～2NaOH
   98        80
100g×9.8%  x×8%
$\frac{98}{100g×9.8%}$=$\frac{80}{x×8%}$
x=100g
故選：B

點評 本題的關鍵是分析最后生成物的成分，然后根據整個過程元素守恒來做出正確的解答，把復雜問題一定要簡單化進行解答．