Question

1．亮亮同學 稱取2.4g鎂條做質(zhì)量守恒定律的實驗探究，在充足空氣的密閉環(huán)境中，點燃鎂條使其充分燃燒，然后，收集所有固體稱得質(zhì)量小于4.0g．
寫出鎂條在氧氣中燃燒的化學方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：
①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$   C+2MgO        ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$      Mg₃N₂
【猜想與假設】反應后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應②（填“①”或“②”）造成的．
【實驗探究】用右圖所示裝置除 去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體），然后，將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．除去氧氣時應選擇的物質(zhì)X是B（填寫字母序號）．
A．蠟燭    B．木炭      C．紅磷      D．硫粉
【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，亮亮對燃燒有了新的認識：燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和氧氣在點燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂書寫反應的方程式；
【猜想與假設】根據(jù)等質(zhì)量的鎂和氧氣反應、與二氧化碳反應及與氮氣反應的質(zhì)量關(guān)系分析；
【實驗探究】根據(jù)測定空氣中氧氣含量的原理分析：只和氧氣反應而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；
【實驗結(jié)論】根據(jù)鎂既和氧氣反應又和氮氣反應的質(zhì)量關(guān)系分析；
【評價與反思】由鎂條能在氮氣、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或?qū)τ诘獨�、二氧化碳的不能支持燃燒的性質(zhì)進行新的理解等．

解答 解：鎂和氧氣在點燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂，反應的方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
【猜想與假設】根據(jù)化學方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質(zhì)量減輕，故反應后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應②造成的；
【實驗探究】測定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反應而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反應產(chǎn)生新的氣體，故選擇紅磷；
【實驗結(jié)論】根據(jù)化學方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克，而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故；
【評價與反思】由鎂條能在氮氣、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮氣、二氧化碳在一定的條件下也能夠支持燃燒等．
故答案為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
【猜想與假設】②；
【實驗探究】B；
【實驗結(jié)論】氧化鎂和氮化鎂；
【評價與反思】燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）．

點評 本題以信息的形式考查了鎂的化學性質(zhì)，解答本題關(guān)鍵是要知道根據(jù)查閱資料中內(nèi)容回答問題，通過獲取有用的信息結(jié)合已有的知識尋求答案，很多答案都隱藏在題干當中．