Question

（2012?丹東）氯酸鉀和二氧化錳的混合物共20g，加熱完全反應后，冷卻、稱量，固體質(zhì)量為15.2g，將固體全部倒入燒杯中，再加入92.55g水，攪拌、過濾，得不飽和溶液（二氧化錳不溶于水，操作過程中水分損失不計）．
計算：①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
      ②所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可求產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
（2）利用反應得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，可計算生成氯化鉀質(zhì)量，二氧化錳不溶于水；不飽和溶液中溶質(zhì)（即氯化鉀）的質(zhì)量分數(shù)可求．

解答：解：（1）二氧化錳為催化劑，反應前后其質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：20g-15.2g=4.8g；
（2）設(shè)反應中生成氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
               149   96
                x    4.8g   

149

96

=

x

4.8g

  解得 x=7.45
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

7.45g

7.45g+92.55g

×100%=7.45%
答：①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g；
    ②所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.45%．

點評：本題考查學生利用質(zhì)量守恒定律進行解題、對溶液質(zhì)量分數(shù)計算方法的掌握與應用的能力．