Question

某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色．一同學(xué)取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色溶液．試回答：
（1）用化學(xué)式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是

 

；
（2）廢水中一定含有的物質(zhì)是

 

（填編號）
A．氯化物    B．硫酸鹽    C．硝酸鹽    D．碳酸鹽
（3）該同學(xué)設(shè)計了一個從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗方案如圖[已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃]：

①金屬X為

 

，固體A中一定含有的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿性廢水的處理,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)

專題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

分析：（1）根據(jù)常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化銀和硫酸鋇，進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)離子共存知識，用已經(jīng)肯定存在的離子進(jìn)行驗證，只要不反應(yīng)證明可以共存于體系．
（3）由題中的框圖可知：已知紅褐色固體是氫氧化鐵，可知X是金屬鐵，鐵把銀、銅置換出來，故固體A為Ag Cu Fe；又由于加入過量的鐵和出現(xiàn)的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe （NO₃）₂和Ba （NO₃）₂．書寫化學(xué)方程式時要注意配平和沉淀符號．

解答：解：
（1）和鹽酸反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀；由于鹽酸是過量的，所以濾液中沒有銀離子，所以和硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇．故答案為：AgCl；
（2）根據(jù)第一問已經(jīng)肯定溶液中含有的離子有Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺，如果廢水中含有其它物質(zhì)，必須和這三種離子共存，分析四個選項可知A生成了氯化銀沉淀，B生成了硫酸鋇沉淀，D生成了碳酸鋇、碳酸銅等沉淀．故應(yīng)選：C．
（3）由題中的圖知：廢水加過量固體X，然后向濾液中加氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀又變成紅褐色沉淀由題中信息知白色沉淀是氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀是氫氧化鐵．可知金屬X是鐵，廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，鐵可將銀離子和銅離子置換出來，還有過量的鐵．
故答案為：
（1）AgCl；（2）C；（3）Fe；Fe、Ag、Cu．

點(diǎn)評：只有熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)才能快速準(zhǔn)確的做出這類題的正確答案，本題綜合性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗解決實(shí)驗的能力．