Question

2．鹽類是重要的化工原料．
（1）碳酸鈉是生活中常見的一種鹽，它是由Na⁺和CO${\;}_{3}^{2-}$（填粒子符號）構(gòu)成．
（2）寫出碳酸鈉與下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①與稀鹽酸反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②與氫氧化鈣反應(yīng)：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
③與氯化鈣反應(yīng)：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
含有相同酸根陰離子的鹽具有一些相同的性質(zhì)．上述三個反應(yīng)中，體現(xiàn)了相同反應(yīng)本質(zhì)的兩個實驗是②③（填編號）．
（3）利用碳酸鈉除去氯化鈉中少量氯化鈣的實驗中，不能（填“能”或“不能”）用碳酸鉀代替碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成．
（2）根據(jù)碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與氫氧化鈣、氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成；故答案為：Na⁺和CO${\;}_{3}^{2-}$．
（2）①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
②碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
③碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；故填：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與氫氧化鈣、氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，上述三個反應(yīng)中，體現(xiàn)了相同反應(yīng)本質(zhì)的兩個反應(yīng)是②③，反應(yīng)實質(zhì)是碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣白色沉淀．
（3）利用碳酸鈉除去氯化鈉中少量氯化鈣的實驗中，不能利用碳酸鉀代替碳酸鈉，因為碳酸鉀能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則．
答案：不能．

點評 本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、檢驗銨鹽的方法、抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．