Question

15．根據(jù)如圖提供的信息，回答相關(guān)問(wèn)題．

請(qǐng)回答：
（1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是兩種原子的最外層電子數(shù)相同；
（2）寫(xiě)出11號(hào)和17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式是NaCl；
（3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是電子層數(shù)相同（任寫(xiě)一點(diǎn)）；
（4）第三周期中共有三種金屬元素，請(qǐng)任選一種寫(xiě)出其離子符號(hào)Na⁺；
（5）金屬鎂和單質(zhì)硫在加熱條件下，反應(yīng)生成硫化鎂的化學(xué)方程式Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系分析；
（2）根據(jù)兩種元素的化合價(jià)可以寫(xiě)出其組成化合物的化學(xué)式；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)分析；
（4）根據(jù)元素周期表及元素名稱分析元素類別；
（5）根據(jù)反應(yīng)原理寫(xiě)出反應(yīng)的方程式解答．

解答 解：（1）由于元素的性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)決定的，氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是：兩種原子的最外層電子數(shù)相同；
（2）原子序數(shù)為11元素為鈉元素，原子序數(shù)為17的元素為氯元素，鈉為+1價(jià)，氯為-1價(jià)，故組成化合物的化學(xué)式為NaCl；
（3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)可以看出，同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是電子層數(shù)相同等；
（4）根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，所以鈉、鎂、鋁元素屬于金屬元素；11號(hào)元素的原子其最外層電子數(shù)是1，因此在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去電子，鈉離子符號(hào)為：Na⁺；
（5）金屬鎂和單質(zhì)硫在加熱條件下，反應(yīng)生成硫化鎂的化學(xué)方程式為：Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．
故答案為：（1）兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）NaCl；（3）電子層數(shù)相同：（4）三；Na⁺；（5）Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．