Question

3．過氧化氫溶液68g，二氧化錳1g，反應至質(zhì)量不再減輕，剩余混合物的質(zhì)量為67.4g，
（1）反應生成的氧氣的質(zhì)量
（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量=68g+1g-67.4g=1.6g；
（2）設68g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x              1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$   解得：x=3.4g
即：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.4g
過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{3.4g}{68g}×100%$=5.0%
答：（1）反應生成的氧氣的質(zhì)量是1.6g；
（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.0%

點評 本題主要考查學生根據(jù)質(zhì)量守恒定律；運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．