Question

11．某碳酸鈉樣品中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖．
（1）當(dāng)碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，生成CO₂的質(zhì)量為4.4g
（2）計算當(dāng)鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
是多少？

Answer 1

分析 （1）由圖示可知生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，所得溶液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中存在的和反應(yīng)中生成的，所得溶液的質(zhì)量為：樣品質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-二氧化碳質(zhì)量．

解答 解：（1）由圖示可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
故答案為：4.4；
（2）設(shè)樣品中Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117              44
x                         y              4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g
所得溶液中的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：（12g-10.6g）+11.7g=13.1g
所得溶液的質(zhì)量為：12g+73g-4.4g=80.6g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{13.1g}{80.6g}×100%$=16.3%
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題．