(5分)某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定人體呼出的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）收集5L某同學(xué)呼出的氣體樣品；
（2）在氣體樣品中加入過(guò)量的澄清石灰水，振蕩，充分反應(yīng)；
（3）把反應(yīng)后的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，慢慢滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。

回答下列問題：
小題1:加入5.0g稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，原因是（用化學(xué)方程式表示）：                 
小題2:加入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少？（溶于水中的CO2忽略不計(jì)）（寫出計(jì)算過(guò)程）
小題3:該氣體樣品中CO2的體積分?jǐn)?shù)是多少？（常溫下CO2的密度約為2g/L，精確到0.1%）

小題1:（2分）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
小題2:0.44g
小題3:4.4%

小題1:加入稀鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)了，等氫氧化鈣反應(yīng)沒了，才能產(chǎn)生二氧化碳。
小題2:有圖像可以看到與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸為19.6-5.0=14.6g,據(jù)此就可以求出二氧化碳了。

（19.6-5.0）g×5%

X=0.44g
小題3:根據(jù)體積=質(zhì)量/密度，即可求出其體積。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）某化工廠用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收廢氣中的二氧化硫，有效地防止了酸雨的形成（假定廢氣中只有二氧硫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、且二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)完全。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。該化工廠每天消耗8t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。
（1）8t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉_________t。
（2）求：該化工廠每天吸收的二氧化硫的質(zhì)量。
                                                                       

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是“×××”補(bǔ)鈣劑商品標(biāo)簽圖。我能根據(jù)標(biāo)簽信息完成下列問題：

（1）主要成分碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為      ；每片藥劑中至少含鈣元素的質(zhì)量為         g。
（2）這種補(bǔ)鈣劑可以預(yù)防兒童         （填字母序號(hào)）疾病。
A．大脖子病B．壞血病C．佝僂病D．貧血
（3）小林同學(xué)為測(cè)定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，他取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47.8 g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應(yīng)），請(qǐng)求出：
①生成二氧化碳的質(zhì)量         g。
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
③通過(guò)計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分) 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測(cè)定一瓶久置過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：取該溶液34克于燒杯中，加入1克二氧化錳完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.4克。試計(jì)算：
(1) 反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量；
（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分)某興趣小組的同學(xué)為分析一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g樣品放入燒杯，把60g稀鹽酸分三次加入燒杯，使其充分反應(yīng)(樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)流程及數(shù)據(jù)如下(所有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都不包括燒杯的質(zhì)量，且不考慮H2O和HCl的揮發(fā)；操作X包括攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量)：

請(qǐng)回答：
(1)CaCO3中Ca與C的質(zhì)量比為       ；
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)判斷已充分反應(yīng)的現(xiàn)象是       ：其中a為       g；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ；
(3)第三次反應(yīng)過(guò)濾后所得溶液的pH    7(填“>”、“<”或“=”)；為使該溶液
顯中性且得到盡可能多的CaCl2，最后可向燒杯中加入過(guò)量的       (填序號(hào))
A．CaOB．CaCO3C．Ca(OH)2D．CaCl2
(4)計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）化學(xué)小組同學(xué)欲測(cè)定某NaCl和Na2SO4固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)操作及所得數(shù)據(jù)如下：將一定質(zhì)量的該固體混合物完全溶于100g水中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液117g恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23．3g沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的濾液。請(qǐng)計(jì)算： 原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（最后結(jié)果保留1位小數(shù)）
（已知：Na2SO4  + BaCl2＝ BaSO4↓+ 2NaCl）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物樣品共12 g，將其溶解于92.4 g水中，向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的的質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。求:

(1)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。
(2)求樣品與H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)后所得Na2SO4溶液中
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將盛有15g氧化銅的試管，通一會(huì)兒CO后，加熱一段時(shí)間后，試管內(nèi)殘?jiān)鼮?2.5g，殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．20%B．80%C．83.3%D．96%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）用于發(fā)射天宮一號(hào)的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8 N2），用四氧化二氮（N2O4）助燃。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2 + 2N2O42CO2↑+ 4H2O + 3N2↑ 計(jì)算完全燃燒30 t偏二甲肼會(huì)產(chǎn)生多少噸水？

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