Question

【題目】氯化鈉是一種重要的化工原料，利用海水可制得氯化鈉并進(jìn)而可以制造氫氧化鈉、氫氣和氯氣(Cl2)。其主要工藝流程如下圖所示。

(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其核電荷數(shù)為

(2)海水在貯水池里待澄清的凈水方法是______。

(3)粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。

①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，多步操作需要用到的同一種玻璃儀器是_____。

②實(shí)驗(yàn)室要除去粗鹽中的氯化鈣，可加入適量的_____(填序號)。

A K2CO3溶液

B AgNO3溶液

C Na2CO3溶液

(4)常溫下，配制1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的氯化鈉飽和溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為____Kg。

(5)電解氯化鈉飽和溶液的化學(xué)方程式是_____。

Answer 1

【答案】17 得到 靜置沉淀 玻璃棒 C 265

【解析】

（1）由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字為17，其核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易得到電子。

（2）海水在貯水池里待澄清的凈水方法是：靜置沉淀。

（3）①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，多步操作需要用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒，溶解（玻璃棒其攪拌，加速溶解的作用）；過濾（玻璃棒起到引流的作用）；蒸發(fā)（玻璃棒起到攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺的作用）。

②實(shí)驗(yàn)室要除去粗鹽中的氯化鈣，由于氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不引入新的雜質(zhì)，所以可加入適量的Na2CO3溶液溶液；

故填：C。

（4）需要氯化鈉的質(zhì)量為：1000kg×26.5%=265kg。

（5）由流程可知，電解氯化鈉飽和溶液生成了氫氧化鈉、氫氣和氯氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Na、Cl，生成物中含Na、O、H、Cl，故水參與了反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是：。