Question

將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）正好完全反應(yīng)，生成氣體與時間關(guān)系如圖，過濾得溶液質(zhì)量為56.3g．試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計算生成硫酸鋅的質(zhì)量，使用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，求出所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量，所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為6.8g+50.0g-56.3g=0.2g；故答案為：0.2；
（2）設(shè)生成硫酸鋅質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑                              
         161    2
         x    0.2g

161

x

=

2

0.2g

                                     
x=16.1g                                  
溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

56.3g

×100%=28.6%
答：溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．