Question

【題目】如圖所示是由氫、鈉、硫、氯4種元素所形成的5種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）上述示意圖中的元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是 不同。

（2）A、B、C、E中屬于陰離子的是 。（填離子符號(hào)）

（3）若D表示某元素的原子，則m= ，該粒子在化學(xué)變化中容易 （填“得”或“失”）電子形成化合物，此時(shí)該元素的化合價(jià)為 。

（4）寫(xiě)出B與E組成的化合物的化學(xué)式 。

Answer 1

【答案】（1）質(zhì)子數(shù)；（2）S2﹣；（3）7；得到；﹣1；（4）Na2S

【解析】

試題分析：元素是具有相同的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)的同類(lèi)原子的總稱，所以不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)>核外電子數(shù)，E對(duì)應(yīng)的硫離子是陰離子，離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)：元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負(fù)號(hào)在右；同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以m=7，最外層電子數(shù)大于4，易得一個(gè)電子，得電子顯負(fù)價(jià)，故元素顯-1價(jià)。