Question

7．現(xiàn)有100g鹽酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入過量的質量分數為10%碳酸鈉溶液，溶液的pH隨滴入碳酸鈉溶液的量的變化關系如圖所示：（提示：CaCl₂溶液顯中性）
（1）AB段pH不變的原因是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性；
（2）計算原混合液中CaCl₂的質量分數．

Answer 1

分析 根據圖象可以看出，加入160g碳酸鈉溶液時鹽酸恰好完全反應，加入266g碳酸鈉溶液氯化鈣恰好完全反應，根據碳酸鈉溶液質量、質量分數可以計算出氯化鈣的質量，繼而求算氯化鈣的含量，據此解答．．

解答 解：（1）向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，則鹽酸首先與碳酸鈉反應，然后氯化鈣和碳酸鈉反應，二者反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此時溶液呈中性，pH不變，故填：氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性；
（2）根據圖象可以看出，與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為：（266g-160g）×10%=10.6g
設氯化鈣的質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111        106
x            10.6g
$\frac{111}{106}=\frac{x}{10.6g}$
x=11.1g
故原混合液中CaCl₂的質量分數為：$\frac{11.1g}{100g}×100%$=11.1%
答：原混合液中CaCl₂的質量分數為11.1%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．