Question

(6分)水是最普通、最常見的物質之一。

(1)“水”有很多種。下列“水”屬于純凈物的是 (填字母序號)。

A．河水B．自來水C．礦泉水D．蒸餾水

(2) 電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為 。

(3)水是重要的溶劑。

① 配制50 g溶質的質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列儀器中，能用到的是 。

A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．燒杯D．量筒

② 20℃時，NaCl的溶解度為36 g。該溫度下，向盛有40g NaCl固體的燒杯中加入100 g水，充分溶解后，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為 。

③ a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示。取等質量t2℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2℃，析出溶質的質量 （用“﹥、﹤、﹦”連接“a、b、c”），若繼續(xù)降溫至t1℃，一定是飽和溶液的是 （用“a、b、c”表示）。

 

 

Answer 1

（1）D（2）2H2O 通電 2H2↑+ O2↑（3）① BCD ② 9：25③ a>b=c a、b

【解析】

試題分析：(1)A．河水B．自來水C．礦泉水等自然界中的水都屬于混合物。D．蒸餾水屬于純凈物。

(2) 電解水的化學方程式為2H2O 通電2H2↑+ O2↑。

(3)① 配制溶液需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。所以應選BCD。

② 20℃時，NaCl的溶解度為36 g。即20℃時在100 g水中最多溶解NaCl為36 g。則所得溶液中溶質與溶劑的質量比為36 g：100 g=9：25

③ t2℃ a、b、c三種物質的溶解度為：a>b=c。其飽和溶液的溶質質量分數(shù)為： 所以等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2℃，析出溶質的質量a>b=c。

若降溫至t1℃，由于a、b兩物質的溶解度均變小，所以其溶液一定是飽和溶液；c的溶解度變大，不一定為飽和溶液。

考點：純凈物和混合物、電解水、配制一定質量分數(shù)的溶液、溶解度、溶解度曲線