Question

9．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37	37.3	37.8
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2
	硝酸鉀	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；
（2）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”），在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為23.1%（計算結果精確到0.1%）；
（3）10℃時，分別配制表中三種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數最小的物質是碳酸鈉飽和溶液；
（4）將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采用的方法是②④（填序號）；
①升高溫度      ②加溶質硝酸鉀      ③加水      ④恒溫蒸發(fā)水
（5）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉時，可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純，對上述提純后析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A（填序號）．
A．剩余溶液一定是硝酸鉀飽和溶液      B．剩余溶液一定是氯化鈉不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離        D．析出的晶體中只含有硝酸鉀．

Answer 1

分析 （1）由氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，查出40℃時氯化鈉的溶解度即可；
（2）由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，確定碳酸鈉的溶解度受溫度影響的變化趨勢即可．20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，進行分析解答；
（3）根據溶解度的大小分析判斷；
（4）根據將接近飽和的溶液變成飽和溶液的方法有蒸發(fā)溶劑、增加溶質、降低溫度進行分析；
（5）根據硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線進行分析．

解答 解：（1）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g．
（2）由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，在20℃時，將30g碳酸鈉加入到100g水中，充分攪拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是飽和溶液；由表格知，30℃碳酸鈉的溶解度為39.7g，將上述溶液升溫到30℃，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是不飽和溶液，碳酸鈉完全溶解，該溶液的溶質質量分數=$\frac{30g}{30g+100g}$×100%=23.1%．
（3）10℃時，分別配制表中3種物質的飽和溶液，由于碳酸鈉的溶解度較小，所以其中溶質質量分數較小的溶液是碳酸鈉飽和溶液．
（4）將接近飽和的溶液變成飽和溶液的方法有蒸發(fā)溶劑、增加溶質、降低溫度，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可采用的方法是②④；
（5）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純；
提純后析出的晶體和剩余溶液
A、析出了硝酸鉀晶體，所以剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液，故A正確；
B、在析出硝酸鉀的同時，也會析出氯化鈉，所以剩余溶液一定是NaCl飽和溶液，故B錯誤；
C、在析出硝酸鉀的同時，也會析出氯化鈉，所以上述方法不可以將兩者完全分離，故C錯誤；
D、析出的晶體中只含有KNO₃，也含有氯化鈉，故D錯誤．
故選：A．
故答案為：（1）36.6；
（2）增大；飽和溶液； 23.1%；
（3）碳酸鈉飽和溶液；
（4）②④；
（5）冷卻熱飽和溶液，A．

點評 本題考查了溶解度的有關應用，完成此題，可以依據溶解度的概念進行解答．