Question

【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題：

(1)實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若要控制產生氫氣的速率，應選擇的發(fā)生裝置是___(從A﹣F中選填字母)，寫出反應的化學方程式____；

(2)實驗室現(xiàn)用G裝置制取二氧化碳氣體。

①檢查裝置的氣密性：關閉活塞K，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到____，則表明該裝置的氣密性良好。

②將裝有石灰石的干燥管放入裝有稀鹽酸的燒杯內，同時打開活塞K，干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為___，一段時間后，關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是___。該裝置的優(yōu)點是___。

Answer 1

【答案】C； Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑ 干燥管中液面低于燒杯中液面； CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑； 關閉活塞 K 后，干燥管內由于繼續(xù)反應生成 CO2 氣體，使得裝置內氣壓大于外界大氣壓， 將干燥管內液體排至燒杯中，使石灰石和稀鹽酸完全分離，反應結束 可以控制反應的開始與停止。

【解析】

（1）制取氫氣是用鋅與稀硫酸反應，反應物的狀態(tài)是固體和液體，不需要加熱，可選用的發(fā)生裝置是B或C，C中注射器可以控制液體的滴加速度，所以要控制產生氫氣的速率，應選擇的發(fā)生裝置是C，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（2）①檢驗裝置氣密性利用裝置內外的壓強差檢驗，所以關閉活塞K，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到干燥管中液面低于燒杯中液面，則表明該裝置的氣密性良好；

②碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；一段時間后，關閉導管上的活塞K，反應停止，原理是：關閉活塞K后，干燥管內由于繼續(xù)反應生成CO2氣體，使得裝置內氣壓大于外界大氣壓，將干燥管內液體排至燒杯中，使石灰石和稀鹽酸完全分離，反應結束，該裝置的優(yōu)點是：可以控制反應的開始與停止。