Question

5．為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學(xué)取25g石灰石高溫加熱，在不同時間測得剩余固體的質(zhì)量如表（反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，雜質(zhì)不分解）．

時間	t0	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（g）	25	20	17.8	16.2	16.2

（1）在t₂時，剩余固體除了雜質(zhì)外，還含有的物質(zhì)是氧化鈣、碳酸鈣
（2）完全分解時，產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量是8.8g．
（3）通過計算求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 煅燒石灰石時碳酸鈣分解放出二氧化碳而使反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，直到碳酸鈣完全分解，剩余固體質(zhì)量不再改變；利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，然后由反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用放出二氧化碳的質(zhì)量求得石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)分析可知，對t₂時的剩余固體繼續(xù)高溫加熱，剩余固體的質(zhì)量繼續(xù)減少，說明在t₂時剩余固體除了雜質(zhì)外，還含有生成的氧化鈣和未分解的碳酸鈣．
（2）由實驗數(shù)據(jù)可知，在反應(yīng)進行至t₃時，繼續(xù)煅燒剩余固體質(zhì)量不再減小，說明碳酸鈣已完全分解，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=25g-16.2g=8.8g．
（2）設(shè)25g石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$      x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20g}{25g}×$100%=80%．
答：（1）氧化鈣、碳酸鈣；（2）8.8；（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析圖表信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．