Question

（2013?廈門）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖  盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

反應前		充分反應后裝置及反應剩余物質(zhì)質(zhì)量
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量	鋅銅合金質(zhì)量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量．
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋅和硫酸反應生成氫氣而銅不反應，所以反應前后質(zhì)量減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出該合金中鋅的質(zhì)量以及該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)進行解答．

解答：解：（1）依題意可得
氫氣的質(zhì)量=342.10g+16.00g-357.70g
=0.4g
答：氫氣的質(zhì)量為0.4g
（2）設該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為x．
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
65               2
16.00g×x        0.4g

65

16.00g×x

=

2

0.4g

x=81.25%
答：該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%．

點評：解此題的關鍵是審清題意，找出突破口，再結(jié)合方程式進行計算，可以得到問題答案．