Question

【題目】為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的純凈的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示．

（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為________g．

（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）若上述反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為mg，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：________________________（用m表示）．

Answer 1

【答案】（1）6.6

（2）80％

（3）

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量＝產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量＝106.6g－100g＝6.6g．根據(jù)反應(yīng)方程式知，10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)后減少的質(zhì)量＝氧化鐵中氧元素的質(zhì)量＝（10－m）g．根據(jù)氧化鐵中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）6.6

（2）解：設(shè)該樣品中氧化鐵質(zhì)量為x．

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

160 3×44

x 6.6g

x＝8.0g

樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％．

（3）