Question

20．將稀H₂SO₄、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液倒入同一燒杯中，充分反應后過濾．
（1）留在濾紙上的固體是BaSO₄；
（2）測得濾液的pH=3．則濾液中可能含有：①H₂SO₄，②HNO₃，③H₂SO₄和HNO₃：
取少量濾液與BaCl₂溶液混合，無沉淀，則濾液中含有的酸是H₂SO₄；
（3）綜合分析判斷，該濾液中除含有酸外，一定還含有的溶質是HNO₃．

Answer 1

分析 根據鋇離子和硫酸根離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，稀硫酸和硝酸鋇會生成硫酸鋇沉淀和硝酸，硝酸和氫氧化鈉會生成硝酸鈉和水，硫酸和氫氧化鈉會生成硫酸鈉和水等知識進行分析．

解答 解：（1）將稀H₂SO₄、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液倒入同一燒杯中，發(fā)生的反應有：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃，H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O，生成的沉淀只能是硫酸鋇；
（2）測得濾液的pH=3，說明溶液顯酸性，取少量濾液與BaCl₂溶液混合，無沉淀，說明濾液中一定不含硫酸和硫酸鈉，而是硝酸；酸過量也說明了一等不含氫氧化鈉；
（3）綜合分析可知：濾液中一定含有硝酸鈉和硝酸．
故答案為：（1）BaSO₄；
（2）HNO₃；
（3）H₂SO₄；
（4）HNO₃．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據題中的現象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．