Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了5份石灰石樣品（該石灰石中不含其他碳酸鹽），分別加入過量的稀鹽酸進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

實驗	1	2	3	4	5
石灰石樣品的質(zhì)量/g	1.25	2.50	5.00	6.25	7.50
生成CO2的質(zhì)量/g	0.44	0.88	1.66	2.20	2.64

分析上述實驗數(shù)據(jù)并回答：
（1）哪次實驗數(shù)據(jù)有明顯錯誤？為什么
（2）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）對比五次實驗中樣品質(zhì)量與生成二氧化碳質(zhì)量的質(zhì)量關(guān)系，找數(shù)據(jù)明顯不符合規(guī)律的實驗；
（2）利用碳酸鈣完全反應(yīng)且實驗數(shù)據(jù)正確的實驗中的數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由生成氣體質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第1、2、4、5次實驗中，隨樣品質(zhì)量成倍增大，與過量鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量也相應(yīng)成倍增加，說明鹽酸過量，石灰石的質(zhì)量與生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量成正比，而第3次實驗記錄的二氧化碳的質(zhì)量卻不符合這一規(guī)律，因此，可判斷此次記錄數(shù)據(jù)明顯有誤；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO₃+2HC═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
1.25g×x           0.44g

100

44

=

1.25g×x

0.44g

  x=80%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

點評：本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計算的能力．