15．請(qǐng)根據(jù)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序回答：
（1）將黃銅（銅鋅合金）片和純銅片分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是黃銅；
（2）使用下列各組試劑，一次性實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性順序的是C
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液．
D．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液．

分析 （1）根據(jù)鋅會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析；
（2）判斷金屬活動(dòng)性順序的基本方法有兩種，一是通過(guò)金屬與酸反應(yīng)，二是通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)．先根據(jù)現(xiàn)象判斷是否反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)情況判斷金屬活動(dòng)性，最后進(jìn)行綜合得出結(jié)論．

解答 解：（1）由于鋅會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以將黃銅（銅鋅合金）片和純銅片分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是黃銅片；
（2）A、由于Ag與FeSO4溶液、CuSO4溶液兩溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，因此，只能得到Ag的活動(dòng)性小于Fe、小于Cu的結(jié)論，卻不能說(shuō)明Fe與Cu兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A不正確；
B、Fe、Cu都能與AgNO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明Fe、Cu的金屬活動(dòng)性大于銀，但不能比較Fe、Cu的活潑性的大小，所以不正確；
C、鐵能置換出硫酸銅中的銅，得出金屬活動(dòng)性鐵大于銅，銀不能置換出硫酸銅中的銅，得出金屬活動(dòng)性銅大于銀，一次性實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性順序，所以正確．
D、Fe和CuSO4溶液、AgNO3溶液均可發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag．而Cu和Ag無(wú)法比較，所以不正確．
故答為：（1）黃銅片；（2）C．

點(diǎn)評(píng) 掌握金屬活動(dòng)性順序的判斷思路和方法，恰當(dāng)運(yùn)用對(duì)比的分析方法是解題的前提．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．陽(yáng)春三月，康康到鄭州西郊滿(mǎn)水北調(diào)水渠和生態(tài)廊道附近踏青，他站在凱旋路橋，看到一渠清水向西北方向緩緩流去，從橋旁的水閘向西流湖正在注入清澈的丹江水，兩岸的鐵絲網(wǎng)護(hù)欄整齊壯觀，附近怒放的海棠、盛開(kāi)的紫荊…鳥(niǎo)語(yǔ)花香，美不勝收．
請(qǐng)根據(jù)上述情景回答下列問(wèn)題
（1）能夠聞到海棠花香，請(qǐng)從微粒角度說(shuō)明分子有什么性質(zhì)？
（2）在自來(lái)水的凈化過(guò)程中，我們常用過(guò)濾方法除去水中不溶的雜質(zhì)，用活性炭可除去色素和異味，生活中采用煮沸方法可降低水的硬度
（3）從保護(hù)水資源的角度分析：渠的兩岸種植草坪和樹(shù)木的原因是防止水土流失，保護(hù)水源．
（4）康康取少量西流湖的水帶回實(shí)驗(yàn)室，他利用pH試紙測(cè)得水樣的pH=8，水樣呈堿性，請(qǐng)寫(xiě)出操作的方法用玻璃棒蘸取水樣，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比．
（5）康康用凈化后的水稀釋濃硫酸，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，取98g該稀鹽酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某科技興趣小組同學(xué)為了測(cè)定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次
加入稀硫酸質(zhì)量（g）100100100100
剩余固體質(zhì)量（g）877467.567.5
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量是67.5克．
（2）第2次測(cè)得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為C．
A．銅B．鋅C．銅和鋅
（3）實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？
（4）第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸；．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：
（1）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不同，氧化物主要可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物．能跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物．Al2O3具有如下化學(xué)性質(zhì)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．它屬于兩性氧化物？
（2）已知某無(wú)色溶液中，可能含有H+、Ag+　K+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等八種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴石蕊試液，若石蕊試液變紅，則原溶液中肯定不能大量存在的離子是Ag+、Cl-、OH-、CO32-；若石蕊試液變藍(lán)，則原溶液中肯定不能大量存在的離子是H+、Ag+、Cu2+、CO32-、Cl-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉，加入足量等濃度的稀硫酸中，不考慮濃度和溫度等對(duì)反應(yīng)速度的影響，請(qǐng)你在圖中畫(huà)出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系的大致圖象，并說(shuō)明理由．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．同學(xué)們通過(guò)以下在溶液中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（Ba2+有毒）：
①H2SO4+Ba（NO3）2
②H2SO4+NaOH　　　　　　　
③H2SO4+Na2CO3
④Ba（NO3）2+NaOH　　　　　　　　　　
⑤Ba（NO3）2+Na2CO3
⑥NaOH+Na2CO3
（1）以上實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)間能夠發(fā)生反應(yīng)，但看不到明顯現(xiàn)象的是②；
（2）同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如表：

綜合分析可知，無(wú)色濾液a中一定含有的溶質(zhì)包括NaNO3、NaOH；
（3）下列有關(guān)利用無(wú)色濾液a和白色沉淀b的設(shè)想中，合理的是AC．
A．鑒別HCl溶液和NaOH溶液：取樣，滴加濾液c
B．制NaNO3溶液：向無(wú)色濾液a中加入適量的稀HNO3
C．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入過(guò)量的白色沉淀b．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　　）
A．    測(cè)定溶液PH值B．
  檢查裝置氣密性		C．
      液體加熱		D．
     稀釋濃硫酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)能由金屬和酸直接反應(yīng)制得的是（　�。�
A．CuSO4B．FeCl3C．ZnSO4D．HgCl2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)生成的沉淀為CaCO3（用化學(xué)式表示），從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是5g；
（2）開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（3）當(dāng)加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40g時(shí)，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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