Question

9．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

①加入過量的BaCl₂溶液目的是除盡硫酸鈉；
②加入試劑X發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
③加入試劑Y的化學式是HCl，請分別分析：Y不足量或過量時，對本實驗是否有影響？請說明理由．不足時，得到的精鹽中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，過量時，由于氯化氫蒸發(fā)時揮發(fā)掉了，對精鹽純度沒有影響．．

Answer 1

分析 ①根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉反應會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
②根據(jù)碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀進行分析；
③根據(jù)鹽酸會與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，會與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：①氯化鋇和硫酸鈉反應會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以加入過量的BaCl₂溶液目的是：除盡硫酸鈉；
②碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，所以加入試劑碳酸鈉發(fā)生的反應是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式是：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
③鹽酸會與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，會與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以加入試劑Y的化學式是HCl，稀鹽酸不足量或過量時，對本實驗的影響是：不足時，得到的精鹽中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，過量時，由于氯化氫蒸發(fā)時揮發(fā)掉了，對精鹽純度沒有影響．
故答案為：①除盡硫酸鈉；
②Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
③HCl，不足時，得到的精鹽中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，過量時，由于氯化氫蒸發(fā)時揮發(fā)掉了，對精鹽純度沒有影響．

點評 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，雙基要求高．