Question

在化學(xué)反應(yīng)xM+yN====mP+nQ中，下列說法正確的是

A.若M、P為單質(zhì)，N、Q為化合物，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)

B.化學(xué)計量數(shù)x與y的和一定等于m與n的和

C.若取a g M和a g N反應(yīng)，生成P和Q的質(zhì)量總和不一定是2a g

D.反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比

Answer 1

答案：C
解析：

解析：A錯誤，由置換反應(yīng)的定義，知符合此條件的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。B錯誤，化學(xué)方程式遵循的質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)前后原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，但由于化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，反應(yīng)前后的分子可能相等也可能不等。例如：CH4+2O2CO2+2H2O，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變；而2H2+O22H2O，反應(yīng)后分子總數(shù)減少。故上式中（x+y）不一定等于（m+n）。C正確，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，若a g M和a g N都恰好完全反應(yīng)，則生成的P和Q的總質(zhì)量必等于2a g，若a g M和a g N中有一個不能全部反應(yīng)，則生成的P和Q的總質(zhì)量必小于2a g。D錯誤，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各反應(yīng)物質(zhì)量與各生成物質(zhì)量的比值一定。例如在反應(yīng)2Mg+O22MgO中，參加反應(yīng)的Mg、O2和生成的MgO的質(zhì)量比一定，總是48∶32∶80，即3∶2∶5。故題中所給化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)是參加反應(yīng)的M、N及生成物P、Q間的質(zhì)量比一定，M和N的質(zhì)量比與P和Q的質(zhì)量比之間沒有相應(yīng)關(guān)系。 答案：C