Question

【題目】為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣．（樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng)，氮氣不參與任何反應(yīng)）

（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是 ．

A、避免容器中的空氣對實驗干擾

B、檢驗裝置的氣密性

C、將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體全部趕到C裝置中

（2）純堿樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量是 克．

（3）隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）

（4）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由 ．

Answer 1

【答案】（1）A；

（2）3.52；

（3）84.8%；

（4）濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體被氫氧化鈉溶液吸收了．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)實驗前，先往A裝置通入一會氮氣的目的是避免裝置內(nèi)原有的二氧化碳對實驗的干擾進行分析；

（2）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)和轉(zhuǎn)折點進行分析；

（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可解答；

（4）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大進行分析．

（1）實驗前，先往A裝置通入一會氮氣的目的是排凈瓶內(nèi)空氣避免裝置內(nèi)原有的二氧化碳對實驗的干擾；

（2）由圖可知生成二氧化碳質(zhì)量為3.52g；

（3）設(shè)純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

x 3.52g

=

x=8.48g

該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=84.8%；

（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收，造成實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大．