Question

將2.8 g鐵片放入20 g鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．14%

B．28%

C．27.9%

D．28.1%

Answer 1

分析：根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出氯化亞鐵的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出所得溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：設(shè)生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
     Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
     56      127   2
     2.8g    x     y

   

56

2.8g

=

127

x

   

56

2.8g

=

2

y

  x=6.35g   y=0.2g
所得溶液的質(zhì)量為2.8g+20g-0.2g=22.6g
所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.35g

22.6g

×100%=27.9%
故答案選：C

點評：做題時必須分析清楚所得溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量，學(xué)生做題時往往求錯所得溶液的質(zhì)量要理清所得溶液的質(zhì)量就是反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量和減去生成的氫氣的質(zhì)量只要理清這一點不難解答該類題目．