Question

（2005?阜新）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生．則以下判斷不正確的是（ ）

• A．不溶物中一定含有鐵
• B．濾液中一定含有硫酸
• C．不溶物中一定含有銅
• D．濾液中一定含有硫酸亞鐵

Answer 1

【答案】分析：向濾液中插入薄鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明所加入的稀硫酸過量，因此混合物中的氧化銅與鐵粉完全反應(yīng)；分析反應(yīng)發(fā)生中可能出現(xiàn)的反應(yīng)，判斷所得結(jié)論的正誤．
解答：解：A、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以不溶物中一定含有銅，故A錯誤；
B、向濾液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定含有剩余的硫酸，故B正確；
C、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，故C正確；
D、鐵與硫酸或硫酸銅反應(yīng)都能生成可溶于水的硫酸亞鐵，因此，濾液中一定含有硫酸亞鐵，故D正確．
故選A．
點評：根據(jù)金屬活動性，分析所發(fā)生的反應(yīng)是本題所要考查的主要內(nèi)容，體現(xiàn)一定的分析問題的能力．