（7分）某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
 
第一次
第二次
加氧化銅的質(zhì)量（g）
m
m
加稀硫酸的質(zhì)量（g）
50
100
加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量（g）
100
100
B中主要現(xiàn)象
淡藍(lán)色沉淀
？
若第一次試驗(yàn)每一步均恰好完全反應(yīng)且所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8．55%，請(qǐng)回答下列問題：
1、寫出第一次試驗(yàn)有溶液顏色改變的化學(xué)反應(yīng)方程式                          ；
2、第二次實(shí)驗(yàn)B中的主要現(xiàn)象是                          ；
3、試驗(yàn)中加入氧化銅m的數(shù)值為                            ；
4、求解第二次反應(yīng)中生成固體質(zhì)量（X）的比例式                        ；
5、若將第二次反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)32．35克水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ;
6、若用98%的濃硫酸配制試驗(yàn)中所需硫酸，則需要加水的質(zhì)量為     。
(1) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O   Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
(2)產(chǎn)生白色沉淀(藍(lán)色溶液變淺)         (3) 4
(4)  171／233=8．55g/X        （5）5%       （6）135g

試題分析：(1)第一次試驗(yàn)是在氧化銅中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅藍(lán)色溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，生成的硫酸銅溶液繼續(xù)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ：Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
(2)由于第一次試驗(yàn)每一步均恰好完全反應(yīng)，所以第二次實(shí)驗(yàn)加入 100g稀硫酸，說明過量，所以第二次實(shí)驗(yàn)B中的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀(藍(lán)色溶液變淺)
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O和Ba(OH)2 +CuSO4 =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓，可以看出CuO與Ba(OH)2的質(zhì)量關(guān)系80：171，而氫氧化鋇的質(zhì)量=100g×8．55%=8．55g，所以不難算出CuO的質(zhì)量m=4g
（4）第二次反應(yīng)發(fā)生的方程式為：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O根據(jù)Ba(OH)2與BaSO4的質(zhì)量關(guān)系為171:233，而Ba(OH)2的質(zhì)量為100g×8．55%=8．55g，所以可設(shè)BaSO4的質(zhì)量為x，故可列式為：171／233=8．55g/X
（5）第二次反應(yīng)后的濾液是加入了100g稀硫酸反應(yīng)得到的溶液 ，根據(jù)第一次反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，可計(jì)算出溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量為 8g，而根據(jù)方程式：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O，可算出BaSO4的質(zhì)量=11．65g，故溶液質(zhì)量=4g+100g+100g-11．65g=192．35g,，所以將第二次反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)32．35克水，此時(shí)溶液的質(zhì)量變?yōu)?192．35-32．35g=160g，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g/160g×100%=5%
（6）根據(jù)反應(yīng)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O中CuO與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系為80:98，CuO的質(zhì)量m=4g，所以H2SO4的質(zhì)量=4．9g，所以H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4．9g/50g×100%=9．8%，所消耗的稀硫酸總質(zhì)量為150g，所以根據(jù)稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變，可設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為 x，可列式為 ：98%×x=150g×9．8%,所以x=15g,故水的質(zhì)量=150g-15g=135g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖標(biāo)中，屬于我國(guó)制定的塑料包裝制品回收標(biāo)志的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問題：
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時(shí)，純鐵片表面可留下劃痕，說明　           　的硬度大；
（2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量
為　 　g．
（3）使用下列各組試劑，能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性順序的是　       　
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31．6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28．4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳。請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為            g。
（2）回收二氧化錳的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

⑴實(shí)驗(yàn)室需配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋇溶液100g，需稱取氯化鋇固體    克。
⑵稱取氯化鈉與碳酸鈉的固體混和物22.3克放入燒杯中，加入氯化鋇溶液到恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl），待反應(yīng)完全后過濾，得白色沉淀19.7克和濾液200g。求：①固體混和物中所含碳酸鈉的質(zhì)量？
②濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

① 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是  ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ⒅  。
（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）
④ 求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量   ⒆ 。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（14分）化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。
（1）①銅、②干冰、③氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是        （填寫序號(hào)，下同），可用于人工降雨的是        。
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由        種元素組成，其分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為        。
（3）氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應(yīng)，生成固體C和液體D，其微觀過程如下所示。
    
圖1                                         圖2
① 該反應(yīng)過程中，屬于氧化物的是        （填名稱）。
② 將等體積的兩只集氣瓶中分別盛滿A、B，如圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知相同條件下，氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比， 則充分反應(yīng)后，剩余的氣體是        （填化學(xué)式）。
（4）造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。
① 用pH試紙檢測(cè)廢水呈堿性的方法是        。
② 若某造紙廠廢水中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）          

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）電動(dòng)自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點(diǎn)是可以充電循環(huán)使用，電瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：
PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g，電瓶工作時(shí)有310．5 g的鉛參加反應(yīng)。試計(jì)算：
（1）原稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是      g。
（2）電瓶工作時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量。
（3）反應(yīng)后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（最后結(jié)果精確到0．01%）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有廣泛的用途，可以制作機(jī)器零件、儀表等．某同學(xué)為了測(cè)定某黃銅屑樣品的組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

（1）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，第   實(shí)驗(yàn)黃銅樣品和稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
（2）黃銅合金中鋅的質(zhì)量為   g
（3）列式計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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