Question

19．如圖是某廠生產(chǎn)的加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字說明，請仔細閱讀并計算．
為了測定此食鹽中的碳酸鈣含量，取10g這種食鹽溶于水，加入足量的稀鹽酸，生成0.132g二氧化碳，求：
（1）碳酸鈣中組成元素的質量比．
（2）此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣中各元素（Ca、C、O）的質量比=（鈣的相對原子質量×鈣原子個數(shù)）：（碳的相對原子質量×碳原子個數(shù)）：（氧的相對原子質量×氧原子個數(shù)）；
（2）欲正確解答本題，需寫出碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出樣品中CaCO₃的質量．

解答 解：（1）碳酸鈣中各元素（Ca、C、O）的質量比=40：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12；
（2）設參加反應CaCO₃的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  0.132g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.132g}$
解之得：x=0.3g，
此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量0.3g×$\frac{500g}{10g}$=15g
答：此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量為15g

點評 本題考查了根據(jù)化學方程式進行的有關計算，完成此題，可以依據(jù)化學方程式的有關基礎計算進行．