Question

13．現有生石灰和碳酸鈣的固體混合物14.5g，將其高溫煅燒一段時間后，剩余固體13.4g，向剩余固體中加入200g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸至恰好不再產生氣泡為止且所得溶液恰好為中性，則將13.4g剩余固體高溫煅燒至完全可得二氧化碳質量為（　　）

• A． 8.8g
• B． 2.2g
• C． 3.3g
• D． 4.4g

Answer 1

分析 根據氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據稀鹽酸的質量和質量分數可以計算反應過程中生成氯化鈣的總質量，以及水的質量，然后計算二氧化碳的質量．

解答 解：設生成氯化鈣質量為x，生成水的質量為y
因為氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此稀鹽酸中的氯元素完全轉化到氯化鈣中，
由CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，2HCl～CaCl₂，
200g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸中氯化氫質量為：200g×7.3%=14.6g，
2HCl～CaCl₂----H₂O
73          111     18
14.6g       x       y 
$\frac{73}{14.6g}=\frac{111}{x}=\frac{18}{y}$
x=22.2g
y=3.6g
所以生成二氧化碳的質量為：13.4g+200g×7.3%-22.2g-3.6g=2.2g．
又因為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑可見碳酸鈣與鹽酸生成的二氧化碳和高溫煅燒生成的二氧化碳質量相同．
故選：B．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．