Question

10．已知A-G、X、Y均是初中化學常見的物質．其中C、E、G屬于單質且E是氣體，D是黑色固體粉末，反應①是煉鐵工業(yè)中的主要反應，根據(jù)如圖所示的轉化關系，請回答
（1）固態(tài)B的俗稱是干冰．
（2）分別寫出反應①、②的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）若C足量，反應③的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，生成紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色．

Answer 1

分析 煉鐵工業(yè)中的主要反應是，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，C是單質，因此C是鐵，則B是二氧化碳，二氧化碳的固體俗稱干冰；
銅能和氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，因此G是銅，D是氧化銅，溶液Y中的溶質是硫酸銅和過量的硫酸；
鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此E是氫氣，F(xiàn)是硫酸亞鐵．

解答 解：煉鐵工業(yè)中的主要反應是，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，C是單質，因此C是鐵，則B是二氧化碳，二氧化碳的固體俗稱干冰；
銅能和氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，因此G是銅，D是氧化銅，溶液Y中的溶質是硫酸銅和過量的硫酸；
鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此E是氫氣，F(xiàn)是硫酸亞鐵；
（1）B是二氧化碳，固態(tài)二氧化碳的俗稱是干冰．
故填：干冰．
（2）反應①中，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
反應②中，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）若鐵足量，反應③中，鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過程中的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，生成紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色．
故填：產(chǎn)生氣泡，生成紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．