Question

常溫下，過(guò)氧化氫溶液在催化劑作用下，能迅速分解生成水和氧氣．其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑．現(xiàn)有一瓶過(guò)氧化氫溶液，取該溶液5克，加入適量水稀釋后，再加入4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液作為催化劑．待反應(yīng)完全后，收集到0.64克氧氣，試計(jì)算：
（1）過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量是______，氫、氧元素質(zhì)量比______．
（2）5g該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量．
（3）若已知實(shí)驗(yàn)中加入水的質(zhì)量為11.64克，則反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行解答；根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式即可計(jì)算出生成0.64g氧氣所用的過(guò)氧化氫的質(zhì)量（即5g該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量）；
（3）根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，進(jìn)行解答．
解答：解：（1）（1）根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，可得過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量是：1×2+16×2=34； 根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，過(guò)氧化氫中的氫、氧元素質(zhì)量比為：（1×2）：（16×2）=1：16；
故答案為：34；   1：16；
（2）解：設(shè)5g該過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
     2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑
    2×34                  32
      x                   0.64g
   
解答 x=1.36 g
答：5g該過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量為1.36g；
（3）反應(yīng)完全后所得溶液為CuSO₄溶液，其中含CuSO₄的質(zhì)量=4g×20%=0.8g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得溶液的質(zhì)量為：5g+11.64g-0.64g=16g；
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=5%
答：反應(yīng)完全后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法的掌握與應(yīng)用，及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題能力．