Question

【題目】將一定質(zhì)量的Zn加入到、、三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為無(wú)色，則下列判斷正確的是（ ）

A.濾渣一定含有Ag、Cu

B.向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一定產(chǎn)生白色沉淀

C.濾液中最多含有三種溶質(zhì)

D.反應(yīng)前后金屬固體的質(zhì)量一定變大

Answer 1

【答案】A

【解析】

鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，將一定質(zhì)量的Zn加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，鋅不能和硝酸鎂反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，等硝酸銀完全后，再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。

根據(jù)以上分析可知：

A、充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為無(wú)色，說(shuō)明硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，因此濾渣一定含有Ag、Cu，故A正確；

B、濾液中不存在硝酸銀，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，不能產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C、濾液中含有兩種溶質(zhì)，即硝酸鎂、硝酸鋅，故C 錯(cuò)誤；

D、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，每65份質(zhì)量的鋅能生成216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大；鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，化學(xué)方程式為：Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅能生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，因此反應(yīng)后金屬固體的質(zhì)量可能增大，也可能減小，故D錯(cuò)誤。故選A。