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【題目】A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,據(jù)圖回答問題.
(1)t1℃時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為
(2)當A物質中混有少量B時,可用(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)方法提純A;
(3)將t1℃時A,B,C三種物質的飽和溶液升溫到t2℃,沒有晶體析出的是(填字母代號);
(4)t1℃時,將30gA物質放入盛有100g水的燒杯中,最終所得溶液的質量為 . 若將燒杯內物質升溫到t2℃時(不考慮水蒸發(fā)),溶液中不變的是(填序號); A溶劑的質量 B溶液的質量 C.溶質的質量分數(shù) D.以上都不變
(5)t2℃時,把A、B物質各30g加到50g水中,不能形成飽和溶液的是(填字母代號),若要使之達到飽和狀態(tài),還需要向溶液中加入g該溶質.

【答案】
(1)B>A=C
(2)降溫結晶
(3)AB
(4)120g;A
(5)A;5
【解析】解:(1)通過分析溶解度曲線可知,t1℃時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為:B>A=C;(2)A物質的溶解度受溫度變化影響較大,所以當A物質中混有少量B時,可用降溫結晶方法提純A;(3)A、B物質的溶解度隨溫度的升高而增大,C物質的溶解度隨溫度的升高而減小,所以將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t2℃,沒有晶體析出的是A、B;(4)t1℃時,A物質的溶解度是20g,所以將30gA物質放入盛有100g水的燒杯中,最終所得溶液的質量為120g,若將燒杯內物質升溫到t2℃是(不考慮水蒸發(fā)),溶液中不變的是溶劑的質量,故選:A;(5)t2℃時,A物質的溶解度是70g,B物質的溶解度是50g,所以把A、B物質各30g加到50g水中,不能形成飽和溶液的是A,若要使之達到飽和狀態(tài),還需要向溶液中加入5g該溶質. 所以答案是:(1)B>A=C;(2)降溫結晶;(3)A、B;(4)120g,A;(5)A,5.
【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點,需要掌握結晶的兩種方法:蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)和降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3);1.查找指定溫度時物質的溶解度,并根據(jù)溶解度判斷溶解性.2.比較相同溫度時(或一定溫度范圍內)不同物質溶解度的大。3.比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度,并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法.4.確定溶液的狀態(tài)(飽和與不飽和)才能正確解答此題.

練習冊系列答案
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