Question

物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．
（1）鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是什么？

 

（2）為探究鐵、銅、銀的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種方案：
①鐵片浸入稀硫酸中，銅片浸入稀硫酸中，鐵片放入硝酸銀溶液中．
②鐵片浸入稀硫酸中，銅片浸入稀硫酸中，銅片放入硝酸銀溶液中．
以上方案不合理的是哪一種？請說明理由你設(shè)計(jì)的方案③是：

 

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（3）寫出能證明銅、銀活動性順序的一個化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析鋁制品良好的抗腐蝕性；利用在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析．

解答：解：（1）由于金屬鋁容易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，會阻礙鋁的進(jìn)一步的銹蝕，因此鋁不容易銹蝕，而鐵在潮濕的空氣中容易生銹；故答案為：鋁的表面形成了一層致密的氧化膜，阻礙鋁的進(jìn)一步銹蝕．
（2）通過題意不難看出，方案①只能驗(yàn)證出金屬鋁的活動性比銅和鐵強(qiáng)，但銅和鐵的活動性無法驗(yàn)證出，因此方案①不合理；
為探究鐵、銅、銀的活動性順序，可以利用金屬和鹽溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，銅不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，能和硝酸銀溶液反應(yīng)，因此能證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱；
故答案為：方案①；不能比較銅和鐵的活動性；把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中；
（3）銅的活動性比銀強(qiáng)，因此可以利用銅和硝酸銀反應(yīng)驗(yàn)證二者的活動性強(qiáng)弱，反應(yīng)的方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
故答案為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂（合理即可）．

點(diǎn)評：本題主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，要求會利用金屬活動順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動性強(qiáng)弱．解題依據(jù)是氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．