Question

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）　    　℃時，甲和乙的溶解度相等．
（2）乙的飽和溶液從t₂℃降到t₁℃時，乙的溶液為　   　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）t₂℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　  　（精確到0.1%）．
（4）t₂℃時，將100g10%的甲溶液加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，應(yīng)加水　  　g．

Answer 1

（1）t₁；（2）不飽和；（3）16.7%；（4）100．

解析試題分析：（1）t₁℃時甲和乙的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；
（2）乙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以乙的飽和溶液從t₂℃降到t₁℃時，乙的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?br />（3）t₂℃時甲的溶解度是20g，所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈16.7%；
（4）t₂℃時，將100g10%的甲溶液加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，設(shè)應(yīng)加水的質(zhì)量為x，則有100g×10%=（100g+x）×5%，解得x=100g；
考點：固體溶解度曲線及其作用；用水稀釋改變濃度的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
點評：本題考查了對溶解度概念的了解、溶解度曲線的意義和應(yīng)用，及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，能較好考查學生分析解決問題的能力．